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Mostrando entradas de noviembre, 2014

Equilibrio ácido-base: concepto de pH

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Equilibrio ácido-base: concepto de pH (potencial de hidrógeno). Para asegurar la homeostasis, los líquidos corporales deben contener cantidades similares de ácidos y bases. Cuanto mayor sea el número de iones de hidrógeno (H+) disueltos en una solución, más ácida será ésta; por el contrario, cuanto mayor sea el número de iones hidroxilo (OH), más básica (alcalina) será la solución. Las reacciones químicas que ocurren en el organismo son muy sensibles a los pequeños cambios en la acidez o alcalinidad de los líquidos donde tienen lugar.

Cualquier desviación de los estrechos rangos normales de las concentraciones de H+ y OH- ocasiona grandes trastornos en las funciones corporales.



La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en la escala de pH, que se extiende desde 0 hasta 14. Esta escala se basa en la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro de solución. Un pH de 7 significa que la solución contiene una diezmillonésima (0,0000001) parte de mol de iones de hidróg…

Ácidos, bases y sales inorgánicas

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Ácidos, bases y sales inorgánicas. Cuando los ácidos, bases o sales se disuelven en agua, se disocian, es decir, se separan en iones que son rodeados por moléculas de agua. Un ácido es una sustancia que se disocia en uno o más iones de hidrógeno (H+) y uno o más aniones. Dado que el H+ es un protón único con carga positiva, también se conoce a los ácidos como dadores de protones.

Al contrario, una base capta H+ de una solución y, por ende, es un aceptor de protones. Muchas bases se disocian en uno o más iones hidroxilo (OH-) y uno o más cationes.



Una sal, cuando se disuelve en agua, se disocia en cationes y aniones, ninguno de los cuales es H+ o OH-. En el organismo, las sales como el cloruro de potasio son electrolitos importantes para la transmisión de corrientes eléctricas (iones que fluyen de un lugar a otro), sobre todo en el tejido muscular y en el nervioso.

Además, los iones de las sales proveen muchos elementos químicas esenciales en el líquido intracelular y extracelular…

Soluciones, coloides y suspensiones

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Soluciones, coloides y suspensiones. Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos que se hallan físicamente unidos pero no mediante enlaces químicas. Por ejemplo, el aire que respiramos es una mezcla de gases como nitrógeno, oxígeno, argón y dióxido de carbono. Las soluciones, los coloides y las suspensiones son tres tipos comunes de mezclas líquidas.

Una vez mezclados, los solutos de una de una solución permanecen dispersos uniformemente entre las moléculas del solvente. Como las partículas de una solución son muy pequeñas, ésta tiene una apariencia transparente y clara.

Los coloides se diferencian de las soluciones sobre todo por el tamaño de las partículas que los forman. Las partículas de soluto en un coloide son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz, así como las gotitas de agua de la niebla dispersan la luz de los faros delanteros del auto. Por ello, los coloides suelen tener un color translúcido u opaco. La leche es un ejemplo de un líquido que es …

Propiedades químicas del agua

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Propiedades químicas del agua. El agua es el compuesto más abundante y de mayor importancia en todos los organismos vivos. mientras que el ser humano puede sobrevivir varias semanas sin alimento, si careciera de agua moriría en cuestión de días. Casi todas las reacciones químicas del cuerpo se producen en un medio acuoso. El agua tiene numerosas propiedades que la convierten en un compuesto indispensable para la vida.

La propiedad más importante del agua es la polaridad, la distribución desigual de sus electrones de valencia que le confiere una carga parcial negativa cerca del único átomo de oxígeno y dos cargas parciales positivas cerca de sus dos átomos de hidrógeno.

Esta propiedad por sí sola que hace que sea un excelente solvente para otras sustancias iónicas o polares, le otorga cohesión a las moléculas de agua (tienden a permanecer juntas) y resistencia a los cambios de temperatura.

El agua como solvente

En la época medieval se buscaba en vano "el solvente universal&quo…

Reacciones químicas

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Formas de energía y tipos de reacciones químicas. El propósito de este artículo es proporcionar la definición de reacción química. También se dará una descripción de las distintas formas de energía. Se hará una comparación entre las reacciones químicas exergónicas y endergónicas. Describir el papel de la activación de energía y catálisis en las reacciones químicas. Describir las reacciones de síntesis, de descomposición, de intercambio y reversibles.

Se produce una reacción química cuando se forman uniones nuevas o se rompen uniones anteriores entre átomos. Las reacciones químicas son la base de todos los procesos vitales. Las interacciones entre los electrones de valencia representan la base de todas las reacciones químicas. Como explicación se tomarán las moléculas de hidrógeno y oxígeno para formar moléculas de agua.

Las sustancias al comienzo de la reacción, dos H2 y un O2, se cnocen como reactantes. Las sustancias al final de la reacción, dos moléculas de H2O, son los producto…

Enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno

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Explicación y estructura de los distintos enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y puentes de hidrógeno. En este artículo se describe cómo los electrones de valencia forman enlaces o uniones químicos. Se dará la diferencia entre enlaces iónicos y covalentes y puentes de hidrógeno para que puedas trasladar este conocimiento a temas de química, bioquímica y biología, principalmente.

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula o de un compuesto son los enlaces o uniones químicas. La posibilidad de que un átomo forme un enlace químico con otro depende del número de electrones en su nivel de energía más externo o nivel de valencia. Un átomo que contiene ocho electrones en su nivel de valencia es químicamente estable, lo cual significa que es improbable que forme enlaces químicos con otros átomos.

El neón, por ejemplo, tiene ocho electrones en su nivel de valencia, y por esta razón no es común que forme enlaces con otros átomos. El nivel de valencia del h…

¿Cómo está organizada la materia?

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¿Cómo está organizada la materia? Con este artículo se pretende identificar los elementos químicos principales del cuerpo humano. También se dará una descripción de la estructura de los átomos, iones, moléculas, radicales libres y compuestos químicos. También hablaremos sobre los efectos perjudiciales y beneficios de la Radiación que puede tener sobre el estado de salud de los seres humanos a corto, mediano y largo plazo, y qué hacer para evitar o minorizar los efectos negativos de ésta.

Elementos químicos
La materia existe en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos, como los huesos y los dientes, son compactos y tienen una forma y volumen definidos. Los líquidos, como el plasma sanguíneo, presentan un volumen definido pero adoptan la forma del elemento que los contiene.

Los gases, como el oxígeno y el dióxido de carbono, carecen de forma y de volumen definido. Todas las formas de la materia, tanto las vidas como las no vivas, están compuestas por un número limitado de…

Control de la homeostasis: sistemas de retroalimentación y desequilibrios homestáticos

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Control de la homeostasis. En este artículo se dará una descripción de los componentes de un sistema de retroalimentación. También se hará una comparación del funcionamiento de los sistemas de retroalimentación negativa y positiva. Por último, se dará una explicación de la relación entre los desequilibrios homeostáticos y ciertos trastornos que afectan el equilibrio del medio interno que pueda atentar contra nuestro estado de salud y/o el rendimiento deportivo.

La homeostasis del cuerpo se ve continuamente alterada. Alunas de las alteraciones provienen del medio externo (fuera del cuerpo) en forma de agresiones físicas, como el calor intenso de una verano en una región tropical o la falta de oxígeno suficiente para una carrera de 3 o más kilómetros.

Otras alteraciones se originan en el medio ambiente interno (dentro del cuerpo); por ejemplo, la disminución de la glucemia al saltearse el desayuno. Los desequilibrios homeostáticos pueden deberse también a situaciones de estrés psicol…

Características del organismo humano vivo

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Características del organismo humano vivo. El objetivo de este artículo es definir los importantes procesos vitales del cuerpo humano. También se dará la definición de homeostasis y se dará la explicación de su relación con el líquido intersticial. Procesos vitales básicos.

Existen ciertos procesos que sirven para diferenciar cuerpos vivos de los inanimados. A continuación se describen los seis procesos vitales más importantes del cuerpo humano:

1. Metabolismo: es la suma de todos los procesos químicos que se producen en el cuerpo. Una fase de este proceso es el catabolismo, la ruptura de moléculas complejas en componentes más simples. La otra fase del metabolismo es el anabolismo, la construcción de sustancias químicas complejas a partir de elementos más pequeños o simples.

Por ejemplo, durante la digestión se catabolizan (degradan) las proteínas que consumimos a aminoácidos. Éstos se utilizan a su vez para construir en un proceso anabólico nuevas proteínas que formarán estructuras…

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