Equilibrio ácido-base: concepto de pH


Para asegurar la homeostasis, los líquidos corporales deben contener cantidades similares de ácidos y bases. Cuanto mayor sea el número de iones de hidrógeno (H+) disueltos en una solución, más ácida será ésta; por el contrario, cuanto mayor sea el número de iones hidroxilo (OH), más básica (alcalina) será la solución. Las reacciones químicas que ocurren en el organismo son muy sensibles a los pequeños cambios en la acidez o alcalinidad de los líquidos donde tienen lugar.

Cualquier desviación de los estrechos rangos normales de las concentraciones de H+ y OH- ocasiona grandes trastornos en las funciones corporales.




La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en la escala de pH, que se extiende desde 0 hasta 14. Esta escala se basa en la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro de solución. Un pH de 7 significa que la solución contiene una diezmillonésima (0,0000001) parte de mol de iones de hidrógeno por litro. El número 0,000000 se expresa como 1*10^-7 en la notación científica; esto indica que el número es 1 con la coma decimal corrida 7 lugares hacia la izquierda.

Para convertir este valor a pH, el exponente negativo (-7) se cambia a un número positivo (7). Una solución con una concentración de H+ de 0,0001 (10-4) moles por litro tiene un pH de 4; una solución con una concentración de H+ 0,000000001 (10-9) moles por litro tiene un pH de 9; y así sucesivamente. Es importante advertir que el cambio de un número en la escala de pH representa un cambio de diez veces en el número de H+.

Un pH de 6 tiene 10 veces más H+ que un pH de 7, y un pH de 8 indica una concentración de H+ 10 veces menor que un pH de 7 y 100 veces menor que un pH de 6.

El punto medio de la escala de pH es el número 7, donde las concentraciones de H+ y OH- son iguales. Una sustancia con un pH de 7, como el agua, es neutra. Una solución que tiene más H+ que OH- es una solución ácida y su pH es menor que 7. Una solución que tiene más OH- que H+ es una solución básica (alcalina) y tiene un pH mayor que 7.

Ampliación del concepto de potencial de hidrógeno (pH) o en lo siguiente:

El logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno, [H +], una medida del grado en que una solución es ácida o alcalina. Un ácido es una sustancia que puede liberar un ion hidrógeno (H +); Una base es una sustancia que puede aceptar H +. Cuanto más ácida es una solución, mayor es la concentración de iones de hidrógeno y menor es el pH.

Un pH de 7,0 indica neutralidad, un pH inferior a 7 indica acidez y un pH de más de 7 indica alcalinidad. El pH se utiliza como una medida de si el cuerpo está manteniendo un equilibrio ácido-base normal. Un pH favorable es esencial para el funcionamiento de enzimas y otros sistemas bioquímicos. Los fluidos del cuerpo son normalmente algo alcalinos, el pH está entre 7.35 y 7.45. Un pH por encima de 7,8 o por debajo de 6,8 es generalmente fatal.

Bibliografía:

Cruz, j (2008). Fundamentos de fisiología humana y del ejercicio.

William D. McArdle, Frank I. Katch y Victor L. Katch. Fisiología del ejercicio (nutrición, energía y rendimiento humano), Séptima edición.

Artículos de interés

0 comentarios

Síguenos en Facebook

Recibe actualizaciones


Recibe artículos recientes en tu correo